元素名称与发现过程
第198号元素Mikum(元素符号：Mk)由
威伦·R博士和L博士在实验室中发现。这个发现过程危险到我们无法在这里重现这个过程。
在R研究一个未提纯的83年的祖传老锕(227Ac)样本时不小心将一个装有
DpLes2的容器打翻泼到了
Ac样本上。立刻有一种蓝青色(███)物质出现。R认为这里发现了新元素，
尝试重复这个实验，于是提纯锕并重试，但失败了。于是R便把这个反应容器扔在一边。
6天后，当L准备清理实验室的时候，意外发现这个反应容器中的Ac上有少许蓝色针状晶体生成。于是L推测这个反应中 参与反应的是227Ac的衰变产物223Fr。 L从隔壁实验室偷了378Nq封装的钫，并加入了DpLes2立刻观察到大量蓝色沉淀生成。经过分离、研究，L认定这是一种新元素， 并命名为Mikum。
在R研究一个未提纯的83年的祖传老锕(227Ac)样本时不小心将一个装有
DpLes2的容器打翻泼到了
Ac样本上。立刻有一种蓝青色(███)物质出现。R认为这里发现了新元素，
尝试重复这个实验，于是提纯锕并重试，但失败了。于是R便把这个反应容器扔在一边。6天后，当L准备清理实验室的时候，意外发现这个反应容器中的Ac上有少许蓝色针状晶体生成。于是L推测这个反应中 参与反应的是227Ac的衰变产物223Fr。 L从隔壁实验室偷了378Nq封装的钫，并加入了DpLes2立刻观察到大量蓝色沉淀生成。经过分离、研究，L认定这是一种新元素， 并命名为Mikum。
基础理化性质
| 中文名 | *(初音) | 外文名 | Mikum | 符号 | 481.0198Mk |
| 常压熔点 | 245°C | 常压沸点 | ≥1900°C | 周期、分类 | 第九周期洛系元素 |
| 单质外观 | 偏青的天蓝色(███)，不透明，金属光泽 | 粉末外观 | 深蓝色(███) | ||
| 活泼性 | 较活泼 | 20°C常压密度 | 4.67g/cm3 | 生物毒性 | 未发现 |
| 化合价 | +2,+3,+4,+6,+8,+9 | 取悦性 | 2A2,2B3.5,2C4.8,4A1.3,4B3,4C4.5(较强) | ||
| 外层电子排布 | 内 2 8 18 32 50 46 26 14 2 外 | 最长半衰期 | 稳定(481Mk) | ||
详细性质介绍
受到钅数系收缩的影响，Mk的化学性质比同一列的
Dy(镝)要稳定，在空气中几乎不会氧化。这也使得其粉末仍为深蓝色。但是如果在空气中点燃，就会发生燃烧：
2Mk+3O2===≜===2MkO3。
得到的MkO3是灰蓝(███)色固体，
极易溶于水，生成无色的亚初音酸(H2MkO4)和青色(███)的重亚初音酸(H2Mk2O7)，其中后者需在
pH≤2的溶液中才稳定存在。在O2浓度≥60%的空气中对
MkO3加以强热，可以观察到化合物颜色明显由MkO3标志性的灰蓝色变成了深蓝色，这是因为生成了MkO4(四氧化初音、初音酸酐)。MkO4的水溶液
呈现强酸性，这是因为生成的H4MkO6(初音酸)是pKa1≈-2.86,
pKa2≈-0.05的强酸。因此我们通常会用过量KOH溶液吸收MkO4，
得到可溶的K2MkO5。
为了获得Mk9+，在HNO3酸化到pH≤2的K2MkO5溶液中加入PbO2即可观察到固体溶解：2K4MkO6+10HNO3+PbO2 ========Pb(NO3)2+8KNO3+2H2O+2H3MkO6。+9价的初音是强氧化剂， 碱性条件下其氧化性可以搞死I-：8MkO63-+I-+12OH-========8MkO64- +IO65-+6H2O。在酸性条件下它则可以搞死Cl-，生成Cl2(其实这个反应合并了，原先应该生成 ClO2然后归中为Cl2)：2KH2MkO6+24HCl(con.)====≜====2H2MkCl6+2KCl+5Cl2↑+12H2O 产物H2MkCl6（六氯合初音(IV)酸）是一种性质接近H2IrCl6的酸。
用H2还原H2MkCl6， 或是在Cl2中加热Mk，都可以得到MkCl3(三氯化初音)。MkCl3可溶于水。 若直接加热H2MkCl6，则可得到颜色类似水合二氧化铱的MkCl4液体。MkCl4易 发生和TiCl4类似的水解，但可溶于37% HCl，重新生成配合物H2MkCl6。
Mk2+不稳定，这是因为Mk次外层电子有14个， 不饱和的8d轨道使得Mk更倾向于形成更高化合价。目前只制备出了不到十种 Mk2+化合物，其中一种是用羰基填满空轨道再用金这种极弱的氧化剂氧化所得，为[Mk(CO)4]Au2。
得到的MkO3是灰蓝(███)色固体，
极易溶于水，生成无色的亚初音酸(H2MkO4)和青色(███)的重亚初音酸(H2Mk2O7)，其中后者需在
pH≤2的溶液中才稳定存在。在O2浓度≥60%的空气中对
MkO3加以强热，可以观察到化合物颜色明显由MkO3标志性的灰蓝色变成了深蓝色，这是因为生成了MkO4(四氧化初音、初音酸酐)。MkO4的水溶液
呈现强酸性，这是因为生成的H4MkO6(初音酸)是pKa1≈-2.86,
pKa2≈-0.05的强酸。因此我们通常会用过量KOH溶液吸收MkO4，
得到可溶的K2MkO5。为了获得Mk9+，在HNO3酸化到pH≤2的K2MkO5溶液中加入PbO2即可观察到固体溶解：2K4MkO6+10HNO3+PbO2 ========Pb(NO3)2+8KNO3+2H2O+2H3MkO6。+9价的初音是强氧化剂， 碱性条件下其氧化性可以搞死I-：8MkO63-+I-+12OH-========8MkO64- +IO65-+6H2O。在酸性条件下它则可以搞死Cl-，生成Cl2(其实这个反应合并了，原先应该生成 ClO2然后归中为Cl2)：2KH2MkO6+24HCl(con.)====≜====2H2MkCl6+2KCl+5Cl2↑+12H2O 产物H2MkCl6（六氯合初音(IV)酸）是一种性质接近H2IrCl6的酸。
用H2还原H2MkCl6， 或是在Cl2中加热Mk，都可以得到MkCl3(三氯化初音)。MkCl3可溶于水。 若直接加热H2MkCl6，则可得到颜色类似水合二氧化铱的MkCl4液体。MkCl4易 发生和TiCl4类似的水解，但可溶于37% HCl，重新生成配合物H2MkCl6。
Mk2+不稳定，这是因为Mk次外层电子有14个， 不饱和的8d轨道使得Mk更倾向于形成更高化合价。目前只制备出了不到十种 Mk2+化合物，其中一种是用羰基填满空轨道再用金这种极弱的氧化剂氧化所得，为[Mk(CO)4]Au2。
生产方式、用途、前景
Mk在碲球上的丰度约为0.5~1ppb，属于难以找到矿藏的稀散元素。
因此，在碲球上，Mk主要通过以下反应进行生产而非直接开采：
2Mn+2KO2====BiSb，△====2MkO2 +N2↑。这个反应不能使用Les作催化，否则会产生大量MkLes4，从而浪费Les。 分离出MkO2并用洛还原，即可得到Mk粉末。 即使L和R都发现纯净的Mk单质具有取悦性，但在进行了更进一步的研究后两人发现只有当纯度达到6N(即99.9999%)时才有明显的取悦性，但Mk 单质的活泼性使得这个提纯过程无比艰难。
碲球超化生产的实验级别的Mk粉末往往只能达到99.995%的纯度。这时，Z发现可以通过诱导Mk单晶生长来实现纯化。这个过程极为复杂，最终可以从1500g 99.995%的Mk粉末中生产出125.5g的 Mk单晶。这种单晶有特殊的形状，质量总为精确的125.5g，有更强的取悦性测度，并且几乎无法检出杂质。但是其缺点是太贵了(每1个单晶约40w，是同质量的99.995% Mk粉末的400倍)，所以无法市场化。所以直到2年后苿的发现，Mk仍然仅存在于实验室。有关这方面的内容，请访问：七初音基苿化铼(RWM)。
因为Mk价格较高，所以Mk在实验室几乎不出镜。在实验室中Mk只有一个用途：还原剂。但是因为价格高昂，只有少数极弱的氧化剂或是有一点点氧化性的还原剂才会使用Mk还原。例如氯化亚锡(SnCl2)就是其中之一。也正因此，自此工业上实现了RWM的量产，Mk从实验室消失指日可待。
2Mn+2KO2====BiSb，△====2MkO2 +N2↑。这个反应不能使用Les作催化，否则会产生大量MkLes4，从而浪费Les。 分离出MkO2并用洛还原，即可得到Mk粉末。 即使L和R都发现纯净的Mk单质具有取悦性，但在进行了更进一步的研究后两人发现只有当纯度达到6N(即99.9999%)时才有明显的取悦性，但Mk 单质的活泼性使得这个提纯过程无比艰难。
碲球超化生产的实验级别的Mk粉末往往只能达到99.995%的纯度。这时，Z发现可以通过诱导Mk单晶生长来实现纯化。这个过程极为复杂，最终可以从1500g 99.995%的Mk粉末中生产出125.5g的 Mk单晶。这种单晶有特殊的形状，质量总为精确的125.5g，有更强的取悦性测度，并且几乎无法检出杂质。但是其缺点是太贵了(每1个单晶约40w，是同质量的99.995% Mk粉末的400倍)，所以无法市场化。所以直到2年后苿的发现，Mk仍然仅存在于实验室。有关这方面的内容，请访问：七初音基苿化铼(RWM)。
因为Mk价格较高，所以Mk在实验室几乎不出镜。在实验室中Mk只有一个用途：还原剂。但是因为价格高昂，只有少数极弱的氧化剂或是有一点点氧化性的还原剂才会使用Mk还原。例如氯化亚锡(SnCl2)就是其中之一。也正因此，自此工业上实现了RWM的量产，Mk从实验室消失指日可待。