洛的单质具有强还原性。这使得其常温下无法保存在玻璃容器中：11Lo+6SiO₂===^常温===3LoSi₂+4Lo₂O₃低温下这个反应会有所减缓，但也不是可以忽略不计的。洛在汞中形成的洛汞齐的还原性明显减弱，可以短时间内保存于玻璃容器中。 若实验室要存储纯净的洛，通常采取的方法是保存在特制的锌制容器中，开口处用汞作液封，并需保存于惰性气体中。理论上这里也可以使用镁(电子亲合能为负)作容器，但考虑到镁易被氧化的特性，如果容器暴露在空气中，氧化镁会立刻和洛发生反应，加上镁制容器不便宜，所以几乎没有应用。
洛暴露在空气中即开始迅速氧化。若是洛滴足够大，则很可能在脱离惰性气氛后5s左右即开始自燃：4Lo+3O₂===^自燃===2Lo₂O₃; 2Lo+N₂===^自燃===2LoN。这些反应使得实验室通常使用洛汞齐而非纯洛，同时也使得洛成为了危险化学品(尽管其纯品价格高出天际)。
洛是典型的变价金属。其化合价主要为+2,+3,+4,+6,+7。其中+2价的洛极为不稳定，其还原性甚至可以还原CO：21Lo²⁺+6CO===^△===3LoC₂+2Lo₂O₃+14Lo³⁺ 目前制得的Lo²⁺化合物寥寥无几，其中洛和玻璃反应生成的LoSi₂是其中之一。
+3价才是洛的常见化合价，其中最重要的莫过于Lo₂O₃。这种氧化物是典型的碱性氧化物，遇水发生化合反应变为Lo(OH)₃，一种极其少见的三元强碱。这种强碱理论上可以直接用洛和水化合制备，但这个方法成本爆表，所以往往使用液相化合法。不过这种强碱在和不太强的酸反应时生成的往往是碱式盐：Lo(OH)₃+HNO₃(dil.)======[Lo(OH)₂]NO₃+H₂O。产物中的[Lo(OH)₂]⁺受OH^-的极性而极易溶于水，并可逆地电离出OH^-和Lo³⁺。
因为洛单质还原性过强，所以制取大部分可溶/难溶的洛III的非金属化物往往使用水相反应。其中最经典的莫过于氟化洛的制取。因为氟和洛在接触的一瞬间就会剧烈反应，大量放热使得洛汽化为蒸汽并充分和氟混合，在一声巨响后，冥界的彼岸花就向你招手。所以制取氟化洛往往是将浓HF和Lo(OH)₃溶液反应：3HF+Lo(OH)₃======LoF₃↓+3H₂O。
与稀土元素类似，洛也可以和碳酸形成络合物：Lo³⁺+4CO₃^2-======[Lo(CO₃)₄]^5-从而重新溶解于水中。但与稀土不同(也与大部分金属不同)的是，由于洛易形成可溶的碱式盐，直接往可溶性洛盐里加入少量草酸无法得到沉淀。但是，若草酸过量后会形成[Lo(OH)(C₂O₄)₂]^2-的络合物，也无法沉淀。因此，可以预测，如果用于生产洛的矿物主要为稀土矿石，则其分离会更困难，且消耗大量本应用于沉淀稀土离子的草酸。
到了洛(IV)时，事情开始变得棘手了起来。这是因为这个价态的洛氧化性彪悍。LoO₂是其最重要的化合物。这种深蓝色的粉末可以通过在纯氧中灼烧三氧化二洛得到，也可以通过溶液KMnO₄氧化法制备。它理论上是两性氧化物，但无论是和酸还是碱几乎都不能发生反应。不过它可以和二氧化铱形成酸性极强的杂多酸：10LoO₂+8IrO₂+2H₂O========H⁺+H₃Lo₁₀Ir₈O₄₀^-。实验室中其常见用途为一个强氧化剂。其氧化性强到酸性条件下可以把氯离子变成氯气：2LoO₂+2Cl^-+8H⁺======Cl₂↑+2Lo³⁺+4H₂O，酸性条件下该反应发生得更快、更彻底。碱性(比如浓KOH)条件下其氧化性则没有这么彪悍，甚至可以被次溴酸氧化:LoO₂+BrO^-+2OH^-=======LoO₄^2-+Br^-+H₂O。生成的K₂LoO₄被称为洛酸钾。类似于锰酸钾，其在酸性条件下会歧化，比如60% H₂SO₄中可以发生如下反应：3LoO₄^2-+4H⁺========2LoO₄^-+LoO₂↓+2H₂O，产物除了二氧化洛之外，还有洛的最高价化合物高洛酸(HLoO₄)。
高洛酸是经典的无机强酸，其pKa和高氯酸相近，并且有一个最值得表扬的优点:只要溶液足够稀，就不表现氧化性。这比动辄冒氮氧化物的硝酸和生成二氧化硒的硒酸相比进步了不止一点两点。但是因为这种酸过于昂贵，实验室往往倾向于使用高氯酸，而实验室中高洛酸的常见盐类只有一个：高洛酸钾。
这种和KMnO₄类似的蓝紫色物质是一个强氧化剂。在许多反应中其表现与KMnO₄相近，但其氧化性不止强了一个档次。 首先，KLoO₄可以碱性条件下制备PbO₂:2LoO₄^-+Pb²⁺+6OH^-========2LoO₄^2-+PbO₃^2-+3H₂O，这在KMnO₄身上是想都不要想的。酸性条件下其氧化性更是爆表，例如把碘离子变成高碘酸三氢根。不过和KMnO₄不同的是，产物是LoO₂。
目前有研究认为，洛和铬类似，是人体必需的微量元素。同样地，洛的更高(+IV及以上)化合价和Cr(VI)类似，对人体也是有毒的。