錂最突出的特点是其“领盒饭”的能力。_{注：圈内梗。PS.rw,lzy你们这样对我真的很不友好(作为一个只听歌不入圈的粉丝，很多圈内的梗我都不了解，所以我只能当作普通元素来写，写不出什么特色内容)}
錂属于活泼金属，活泼到可以和水反应放出氢气：Yl+2H₂O======Yl(OH)₂+H₂↑。产物Yl(OH)₂(氢氧化亚錂)是一个难溶弱碱，但其还原性爆表，在pH足够低时可以直接被H₃O⁺(这里因为pH低,所以写水合氢离子)氧化：2Yl(OH)₂+6H₃O⁺======2Yl³⁺+10H₂O+H₂↑。而若是在錂和水的反应体系中通入氧气，还能制得一种三元中强碱——Yl(OH)₃(氢氧化錂)。这种中强碱具有类似氢氧化镧的特点:碱性不弱，但溶解度太小。不过和氢氧化镧比起来其溶解度还是偏大的，属于微溶物。錂的活泼性使得在潮湿的空气中其极为不稳定，理论上錂粉在湿度高的空气中都可以自燃，所以需要保存在液态石蜡或洛汞齐中。
另一个很好地说明錂领盒饭的能力的是其同位素的放射性。在尝试测定其相对原子质量时，人们通过质谱仪分离錂的各个同位素，并发现錂的同位素构成为：(红色为放射性同位素)

同位素	相对丰度	衰变产物	同位素	相对丰度	衰变产物
475Yl	0.005	40.4s(β+)	476Yl	0.11	1.1min(β+)
477Yl	0.053	稳定	478Yl	0.12	稳定
478mYl	0.445	30.2h(γ)	479Yl	0.267	约4×106y(α)

因此，未同位素分离的錂有微弱的放射性。这主要来自⁴⁷⁹Yl释放出的⁴He核。 但是，当人们进行同位素分离后一段时间，立刻观察到^478,478mYl 的放射性急剧增强。经过研究，人们发现这是因为Yl-478m释放出的γ光子原先应该被^477,478Yl所捕获，但在分离后易被大量释放，从而形成了极高的放射性。这也可以解释Yl-478m的短命和高丰度的矛盾之处。可以做到同样效果的还有LoIr、LoIrO₄这些化合物。
錂的化合价以+2和+3为主。+2价的錂和Eu²⁺类似，具有极强的还原性，甚至可以把一氧化碳这种还原性气体进一步还原(属于是还原性物质传统艺能了)：6Yl(OH)₂+2CO+4H₂O======6Yl(OH)₃+C₂H₂。因此，YlO这种化合物甚至无法通过Yl(OH)₂加热脱水获得。同时这也决定了Yl²⁺的研究和应用极少。
和大多数稀土、洛、钅言等洛系元素类似，錂的最稳定氧化态为+3。在潮湿的空气中錂自燃的产物就是其最重要的化合物——Yl₂O₃。这种白色的粉末是一个典型的碱性氧化物，可以溶解在盐酸这样的弱酸里：Yl₂O₃+6HCl======2YlCl₃+3H₂O。其碱性甚至可以和YhO₂这样两性偏碱的氧化物形成亚钅言酸錂酰(注:三氧化二洛也可以):2Yl(OH)₃+YhO₂========(YlO)₂[YhO₂(OH)₂]+2H₂O从而出现两种沉淀同时消失于溶液中，然后又迅速结晶的奇观。不过目前学界有人认为与亚钅言酸洛不同，(YlO)₂[YhO₂(OH)₂]只是复杂氧化物的水合物。
錂还有+5价。制取它只需把錂粉溶解于热的王水：5HNO₃(con.)+18HCl(con.)+3Yl=====^△=====3HYlCl₆+5NO↑+10H2_O。这里不能用冷王水是因为冷的王水里錂只能到+3价。这个过程简单并容易操作，对操作要求很低，唯一的缺点是费实验人员。现在主要采取氢氧化錂溶解于热的发烟硝酸里来制取+5价的錂：2HNO₃(fuming)+3Yl(OH)₃=====^△=====3H₃YlO₄+2NO↑+7H₂O。反应后蒸发结晶即可得到Yl₂O₅。这种氧化物是一个酸性氧化物。例如其可以直接和Lo(OH)₃反应：Yl₂O₅+2Lo(OH)₃========2LoYlO₄+3H₂O。反应得到的LoYlO₄(錂(V)酸洛)是难溶于水的具有电声效应的淡红色固体。